Calor latente de fusion del agua

Calor latente de fusion del agua

Calor latente de vaporización del agua

El calor latente es una forma de energía interna o potencial almacenada por el agua evaporada o fundida. Al derretirse el hielo o evaporarse el agua líquida, las moléculas cambian de estado: de sólido a líquido, de líquido a gas o de sólido directamente a gas. La energía necesaria para fundir el hielo o evaporar el agua no se traduce en un cambio de su temperatura, sino que se almacena a través del cambio de fase de las moléculas de agua y puede liberarse posteriormente a través de la condensación del vapor de agua (mediante la formación de rocío o escarcha o la precipitación) o la recongelación del agua líquida. Esta energía se denomina calor latente, ya que no se traduce en un cambio de temperatura de las moléculas de agua: los termómetros no pueden medirla.

Se necesita un total de 334 J de energía para fundir 1 g de hielo a 0°C, lo que se denomina calor latente de fusión. A 0 °C, el agua líquida tiene 334 J g-1 más de energía que el hielo a la misma temperatura. Esta energía se libera cuando el agua líquida se congela posteriormente, y…

¿Cuál es el calor latente de fusión del agua en J kg?

El calor latente específico de fusión del agua es de 334.000 J/kg.

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¿Cuál es el calor latente de fusión del agua a 0 C?

El calor de fusión del agua a 0 °C es de aproximadamente 334 julios (79,7

¿Qué se entiende por calor latente del agua?

El cambio de fase experimenta una transferencia de calor, pero la temperatura de las sustancias permanece constante. Así pues, el calor necesario para que el agua cambie de fase de sólido a líquido o gas, o de líquido a sólido o gas, sin que se produzca ninguna alteración de la temperatura se conoce como calor latente del agua.

Calor latente de fusión del agua en julios

El calor latente (también conocido como energía latente o calor de transformación) es la energía liberada o absorbida, por un cuerpo o un sistema termodinámico, durante un proceso a temperatura constante, normalmente una transición de fase de primer orden.

El calor latente puede entenderse como la energía en forma oculta que se suministra o extrae para cambiar el estado de una sustancia sin modificar su temperatura. Algunos ejemplos son el calor latente de fusión y el calor latente de vaporización que intervienen en los cambios de fase, es decir, en la condensación o vaporización de una sustancia a una temperatura y presión determinadas[1][2].

El término fue introducido hacia 1762 por el químico escocés Joseph Black. Deriva del latín latere (yacer oculto). Black utilizó el término en el contexto de la calorimetría, donde una transferencia de calor provocaba un cambio de volumen en un cuerpo mientras su temperatura era constante.

Los términos ″calor sensible″ y ″calor latente″ se refieren a la energía transferida entre un cuerpo y su entorno, definida por la aparición o no de cambios de temperatura; dependen de las propiedades del cuerpo. El ″calor sensible″ se ″siente″ o percibe en un proceso como un cambio en la temperatura del cuerpo. El ″calor latente″ es la energía transferida en un proceso sin cambio de la temperatura del cuerpo, por ejemplo, en un cambio de fase (sólido/líquido/gas).

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Calor latente del agua

La diferencia en las entalpías se debe a que una molécula líquida se estabiliza mediante interacciones con otras moléculas cercanas (de ahí un pequeño calor de fusión) y un gas tiene muy poca estabilización intermolecular (de ahí un gran calor de vaporización). La confusión proviene de la idea de que la temperatura es una medida de la energía cinética media de un sistema, y puesto que la temperatura permanece constante, la energía cinética media también debe permanecer constante.

La energía extra necesaria para provocar una transición de fase es en realidad energía potencial. Es la energía necesaria para superar los enlaces de los vecinos más próximos hasta el punto de que pueda producirse una transición de fase. Así que en realidad no es un cambio en la energía cinética.

Calor latente de fusión del agua j/kg

El calor latente es el calor necesario para que un objeto cambie de fase (fusión, ebullición, congelación, etc.). Esta energía está estrechamente relacionada con la entalpía[1]. En la figura 1, al hielo muy frío se le añade calor. La temperatura sube, así que eso es calor sensible, pero una vez que empieza a fundirse, ese calor es calor latente (y está representado por las partes planas de la línea, durante la fusión o la evaporación).

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El calor latente de fusión es el calor necesario para que un objeto pase del estado sólido al líquido, o viceversa[1]. Como su valor suele ser mucho mayor que el calor específico, permite mantener fría una bebida durante mucho más tiempo añadiendo hielo que simplemente teniendo un líquido frío para empezar. También es la razón por la que la carne congelada tarda mucho en descongelarse, pero una vez descongelada se calienta rápidamente. El calor latente de fusión también se conoce como entalpía de fusión.

El hielo y el agua tienen asociados enormes calores latentes, por eso la nieve tarda tanto en derretirse y el agua hirviendo se utiliza para cocinar. Esto también es importante para mantener nuestro planeta confortable para vivir y proporciona bastante resistencia al cambio climático.

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