Dioxido de carbono mas agua

Co2 + h2o = h2co3

¿Es el CO2 soluble en agua? Cuando se piensa en solubilidad, se imagina un sólido disolviéndose en un líquido, como la sal de mesa en el agua. Sin embargo, los gases, como el CO2, son solubles en agua al igual que los sólidos. La solubilidad se define como la cantidad de una molécula específica que puede disolverse en un determinado disolvente y a determinadas temperaturas, así como presiones para los gases. El dióxido de carbono, {eq}CO_2 {/eq}, es un gas que se produce a partir de reacciones de combustión como la quema de leña, el uso de combustible para hacer funcionar un coche o la descomposición de los alimentos en energía en los animales. Es el cuarto gas más común en la atmósfera terrestre, pero sólo representa el 0,04% de la misma. Es una molécula lineal formada por un carbono central con dos átomos de oxígeno doblemente unidos a él. Debido a esta estructura, el CO2 se disuelve en agua mucho más que otros gases como el oxígeno molecular.

¿Qué tienen que ver? Mucho. Ambos fenómenos ocurren porque la cantidad de CO2 que se disuelve en el agua depende de las condiciones del sistema. ¿Cuál es la temperatura del agua, la presión del aire sobre el agua o la concentración de ácido en el sistema que estamos examinando? Podemos utilizar la ecuación química que describe la reacción del CO2 y el agua junto con el principio de LeChatlier para hacer predicciones sobre cómo responderá el sistema cuando cambien las condiciones. Es una herramienta sencilla pero potente que los químicos utilizan a diario.

Co2 disuelto en agua

Paul Sabatier (1854-1941) Premio Nobel de Química en 1912 y descubridor de la reacción en 1897 La reacción de Sabatier o proceso de Sabatier produce metano y agua a partir de una reacción del hidrógeno con el dióxido de carbono a temperaturas elevadas (óptimamente 300-400 °C) y presiones (quizás 3 MPa [1]) en presencia de un catalizador de níquel. Fue descubierto por los químicos franceses Paul Sabatier y Jean-Baptiste Senderens en 1897. Opcionalmente, el rutenio sobre alúmina (óxido de aluminio) constituye un catalizador más eficaz. Se describe mediante la siguiente reacción exotérmica[2].

Hay desacuerdo sobre si la metanación del CO2 se produce adsorbiendo primero un hidrógeno adatómico y formando oxígeno intermedio antes de la hidrogenación o disociándose y formando un carbonilo antes de ser hidrogenado[3].

Se cree que la metanación del CO ocurre a través de un mecanismo disociativo en el que el enlace carbono-oxígeno se rompe antes de la hidrogenación, observándose un mecanismo asociativo sólo a altas concentraciones de H2.

El dióxido de carbono reacciona con el agua ecuación equilibrada

es una forma de representar ese proceso, que se denomina reacción químicaRepresentación de un cambio químico.. La figura 5.1 “La formación del agua” muestra un ejemplo bastante dramático de esta misma reacción.

Para simplificar la escritura de las reacciones, utilizamos fórmulas en lugar de nombres cuando describimos una reacción. También podemos utilizar símbolos para representar otras palabras de la reacción. Un signo más une las sustancias iniciales (y finales, si hay más de una), y una flecha (→) representa el cambio químico:

Este enunciado es un ejemplo de ecuación químicaUna forma abreviada de utilizar símbolos para representar un cambio químico., una forma abreviada de utilizar símbolos para representar un cambio químico. Las sustancias a la izquierda de la flecha se denominan reactivosSustancia a la izquierda de la flecha en una ecuación química., y las sustancias a la derecha de la flecha se denominan productosSustancia a la derecha de la flecha en una ecuación química.. No es infrecuente incluir una etiqueta de fase con cada fórmula: (s) para sólido, (ℓ) para líquido, (g) para gas y (aq) para una sustancia disuelta en agua, también conocida como solución acuosa. Si incluyéramos etiquetas de fase para los reactivos y los productos, en condiciones ambientales normales, la reacción sería la siguiente:

Co2 + 2h2o

Las ecuaciones químicas son un método abreviado de representar reacciones químicas. En una reacción química, los reactivos (con lo que se empieza) se convierten en productos (con lo que se termina). Los reactivos, que se muestran a la izquierda de una ecuación, y los productos, que se muestran a la derecha, están separados por una flecha. La siguiente ecuación representa la reacción del carbono con el gas oxígeno para formar dióxido de carbono.

Observa que el número de átomos de carbono es el mismo a ambos lados de la flecha. Hay un átomo de carbono en el lado del reactivo y un átomo de carbono en el lado del producto. Lo mismo ocurre con el oxígeno, excepto que hay dos átomos de oxígeno a cada lado (recuerde que el subíndice dos en la molécula de oxígeno significa que hay dos átomos de oxígeno unidos entre sí). Cuando el número de átomos en cada lado de la ecuación es igual, se dice que la ecuación está equilibrada. Una ecuación equilibrada está de acuerdo con la Ley de Conservación de la Materia, que establece que la materia no se crea ni se destruye durante una reacción química.