Por que el agua es liquida a temperatura ambiente
¿Cuál es el factor responsable de que sales como la nacl se disuelvan fácilmente en el agua?
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Respuestas>Química>Nivel A>Artículo¿Por qué a temperatura ambiente el H2O es un líquido, mientras que el H2S es un gas? Esta pregunta se refiere básicamente a por qué el agua tiene un punto de ebullición más alto que el H2S. Así que tienes que preguntarte cuál es el factor que hace que el agua tenga un punto de ebullición más alto. Si recuerdas las electronegatividades de los elementos en la tabla periódica, puede que recuerdes que los elementos de la esquina superior derecha son los más electronegativos (es decir, atraen la densidad de electrones hacia ellos). El oxígeno se sitúa por encima del azufre en la fila 6 de la tabla periódica y, por tanto, es más electronegativo. Además, recordará que F, N y O son los tres átomos más electronegativos de la tabla. Esta propiedad significa que cuando se unen a un hidrógeno (que tiene una electronegatividad mucho menor) hay una diferencia de electronegatividad. Esta diferencia es especialmente grande para los enlaces H-F, H-N y H-O, lo que da lugar a una interacción intermolecular especial denominada enlace de hidrógeno, que es exclusiva de estos enlaces. Por lo tanto, el H2O tiene un punto de ebullición más alto que el H2S porque el H2O tiene la capacidad de formar enlaces de hidrógeno, mientras que el H2S no. Los enlaces de hidrógeno son más fuertes que otras interacciones intermoleculares, como las de van der Waals o las dipolo-dipolo, por lo que requieren más energía para romperse. Por ello, el agua tiene un punto de ebullición más alto (o es un líquido a temperatura ambiente), mientras que el H2S es un gas a temperatura ambiente.
Por qué el agua es líquida a temperatura ambiente pero el h2s es gas
Si dibujas las estructuras de puntos de Lewis de los dos compuestos, verás que el agua (H2O) es curvada y polar, mientras que el dióxido de carbono es lineal y no polar. El agua tiene enlaces de hidrógeno relativamente fuertes que mantienen las moléculas unidas, pero el CO2 sólo tiene fuerzas de dispersión que actúan como fuerzas intermoleculares. Las fuerzas intermoleculares más débiles explican por qué el CO2 es un gas mientras que el H2O es un líquido a temperatura ambiente.
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¿Por qué el agua es un líquido a temperatura ambiente y no un gas?
El agua es una molécula de masa bastante despreciable: #18,01*g*mol^-1#. Esto es menos que el amoníaco, el dioxígeno o el dinitrógeno, un poco más que el metano, pero aún menos que el etano y el propano. Y sin embargo, todas estas otras moléculas son GASES a temperatura ambiente, y tienen puntos de ebullición normales por debajo del del agua.
Sabemos, o deberíamos saber, que a medida que los átomos y las moléculas se hacen más grandes, debería haber un mayor grado de fuerzas de dispersión que operan entre las partículas, y sin embargo parece que el punto de ebullición del agua es anormalmente alto. Y de hecho lo es.
La diferencia entre el agua y estas otras moléculas que opera otra fuerza intermolecular, y es el enlace de hidrógeno. El oxígeno es electronegativo con respecto al hidrógeno, y tiende a polarizar la densidad electrónica hacia sí mismo. El resultado es que podemos representar la molécula de agua como #””^(+delta)H-stackrel(delta-)O-H^(delta+)#, es decir, como un dipolo en el que la carga está fuertemente separada.
Dada la fuerza de este dipolo, y el pequeño tamaño de la molécula de agua, esta interacción entre los dipolos de moléculas adyacentes actúa como una potente fuerza intermolecular que eleva el punto de ebullición del agua.
El agua es un líquido a temperatura ambiente propiedad física o química
Hay dos elementos que son líquidos a la temperatura técnicamente denominada “temperatura ambiente” o 298 K (25°C) y un total de seis elementos que pueden ser líquidos a temperaturas y presiones ambiente reales. Si se incluyen los elementos sintéticos descubiertos recientemente, el número de elementos líquidos asciende a ocho.
La temperatura ambiente es un término poco preciso que puede oscilar entre los 20 °C y los 29 °C. En el ámbito científico, se suele considerar como temperatura ambiente la que se encuentra a una temperatura superior a la temperatura ambiente. Para la ciencia, se suele considerar que es de 20°C o 25°C. A esta temperatura y presión ordinaria, sólo dos elementos son líquidos:
El bromo (símbolo Br y número atómico 35) es un líquido de color marrón rojizo, con un punto de fusión de 265,9 K. El mercurio (símbolo Hg y número atómico 80) es un metal plateado brillante y tóxico, con un punto de fusión de 234,32 K.
El francio (símbolo Fr y número atómico 87), un metal radiactivo y reactivo, se funde alrededor de los 300 K. El francio es el más electropositivo de todos los elementos. Aunque se conoce su punto de fusión, existe tan poca cantidad de este elemento que es poco probable que alguna vez veamos una imagen de este elemento en estado líquido.